一道物化题,答案我知道,下列诸过程中可以用公式dU=(Cp-nR)dT进行计算的是?（p是下标）A：实际气体等压可逆冷却；B：恒容搅拌某液体以升高温度；C：理想气体绝热可逆膨胀；D：量热弹中的燃烧过程.请说一下为什么不选别的,并说一下为什么选C,我先说说我的看法吧,dU=dQ+dW,对于理想气体来说-nRdT=-d(pV)=dW,而A选项的实际气体以及B选项的液体均不满足此式,所以A和B错误.这样说对吗?C和D我就不会了…… 物理
网友回答
【答案】 dU=(Cp-nR)dT=CvdT,该式仅适用于理想气体,对于一定量理想气体等任意过程（不涉及化学反应）,该式恒成立,C正确.
非理想气体Cp-nR没有物理意义.dU=(Cp-nR)dT不可能成立.AB立即排除.
燃烧过程涉及分子内部能量变化,这部分能量与温度无关.自然不能仅根据温度变化来决定内能变化,通常分子内部能量的变化比热运动能量变化大得多.氧弹因散热恢复初始温度,内能大幅降低,而不是不变.
如有不明欢迎追问. 追问： 那dU=CvdT这个公式对实际气体适用吗？ 追答： 不适用，实际气体U=U(T,V)，全微分有两项，第二项不为零（仅当V不变时为零）。 追问： 对于理想气体来说，只要ΔU为零，则ΔH就一定为零吗？ 对于理想气体来说，只要ΔH为零，则ΔU就一定为零吗？ 追答： 一定量（一定种类，即不存在化学反应）的理想气体内能与焓都仅是温度的函数，这是最基本内容。内能不变意味着温度不变，温度不变意味着焓不变。反之亦然。 追问： 如果存在化学反应但反应已达平衡状态呢？其实是不是只要这堆理想气体的组成恒定就行？ 追答： 一旦改变条件，发生一个过程，平衡就可能破坏，就存在化学反应。建议先考虑基本的，热力学中只要有任何的概念模糊，必然导致错误。热力学难就难在这里。基本概念要千锤百炼，没有丝毫模棱两可，逻辑要清晰，严密，没有任何猜测成分。这是学好热力学的不二法门。 查看全部追问追答