二价铁离子为什么在酸性溶液里面不容易被氧化成三价铁离子?这是一个群里面的人提出来的

网友回答

对于反应4Fe²˙+O₂+4H˙====4Fe³˙+2H₂O
设各反应物浓度均为1mol/L(H˙除外),氧分压为1atm,温度为25C
应用能斯特方程
对于电极反应Fe²˙====Fe³˙+eˉ
φ=φ0+(RT/nF)*ln([Fe³˙]/[Fe²˙])
对于电极反应O₂+4eˉ+4H˙====2H₂O
φ=φ0+(RT/nF)*ln(p(O₂)*[H˙])
则4Fe²˙+O₂+4H˙====4Fe³˙+2H₂O
的电动势E=(-0.458+0.0591pH) V
△G=(177-23pH) KJ/mol
可以看出,pH越小,△G越大,越不利于反应的发生
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
简单地讲，三价铁离子在酸性环境中氧化性比较强。
专业地讲，Fe3+/Fe2+酸性下电极电势相对来说比较大。
既然，酸性环境中三价铁离子更易变成二价铁离子，反过来说二价铁离子在酸性溶液里面不容易被氧化成三价铁离子
供参考答案2:
能斯特方程吧
供参考答案3:
可以从电极电势的角度计算出来。