用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是A.a电极与电源的负极相连B.t2时，两电极的质量相差3．84 gC.电解过程中，溶液的pH不断增大D.t2时，b的电极反应是4OH－一4e－=2H2O+O2↑
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B解析Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液，阳极首先是Cl－失去电子生成氯气，然后是OH－放电生成氧气，所以a电极与电源的正极相连。阴极先是Cu2＋放电析出铜，然后H＋放电生成氢气。氯气是0.01mol，则原溶液中CuSO4是0.06mol，析出铜的质量是3.84g，即B正确。电解的第一阶段相当于电解氯化铜，pH不变。第二阶段电解硫酸铜和水，pH减小。第三阶段电解水，pH减小。b是阴极，t2时，b的电极反应是2H＋＋2e－＝H2↑。