某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是A.A为电源正极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2OC.阴极区附近溶液pH降低D.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原
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C解析A、正确，A为阳极，Fe―2e―=Fe2＋ B正确，+6价的铬作氧化剂，与阳极产生的Fe2＋ 反应，生成Cr3＋ 通过调节pH产生沉淀除去；C、不正确，阴极2H＋＋2e―=H2↑，消耗H＋ ，pH升高；D正确，13.44 L/22.4mol/L=0.6mol，阳极产生的Fe2＋ 为0.6mol，由Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O可知，有有0.1 mol Cr2O72-被还原。选C。考点：原电池、电解池原理