在天平两边的烧杯中分别注入100g?7.3%的稀盐酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和铁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和铁的质量可能为A.Zn：2g、Fe：2gB.Zn：5.6g、Fe：5.6gC.Zn：6.5g、Fe：6.5gD.Zn：10g、Fe：10g
网友回答
CD
解析分析：根据题意，盐酸完全反应，则生成的氢气质量相等，进行分析解答本题．
解答：根据题意，盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，元素的质量：100g×7.3%=7.3gFe+2HCl═FeCl2+H2↑???? Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑56? 73?????????2??????? 65? 73???????? 2??? 7.3g??????????????????? 7.3g根据方程式，可知盐酸完全反应时需Fe的质量为：5.6g，Zn的质量为：6.5g；因此A、B不符合题意；? 当加入Zn：6.5g 时，反应后的质量为：6.5g-0.2g=6.3gFe：6.5g时，反应后的质量为：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；当加入Zn：10g时，反应后的质量为：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；Fe：10g时，反应后的质量为：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；故选CD．
点评：天平平衡问题是初中化学中的难点，在天平中增加的质量等于加入的质量减去产生的气体的质量．