已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是 （ ） A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2
网友回答
A解析试题分析：混合气的物质的量是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氢气是0.1mol。由于是恢复到常温下，所以生成物水是液态，因此反应中放出的热量是0.4Q1＋0.05Q3，