A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是
A.D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族
B.AD2中可能既有离子键又有共价键
C.四种元素的原子半径A＞C＞D＞B
D.BCD分子一定是直线型非极性分子
网友回答
B解析根据元素在周期表中的位置、结构及其有关性质可知，A、B、C、D分别是Ca、C、S、O。选项A不正确，O元素位于第二周期第ⅥA；CaO2中含有离子键和非极性键，选项B正确；四种元素的原子半径A＞C＞B＞D，选项C不正确；碳氧键和碳硫键不能抵消，所以BCD不是非极性分子，选项D不正确，