将10.92g锌铁合金粉末加入含0.4molH＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产

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AB解析试题分析：锌的还原性大于铁的还原性，所以锌先反应。硝酸的氧化性大于硫酸的氧化性，所以硝酸先反应，当硝酸完全反应后，硫酸分别与锌、铁反应，所以开始反应生成NO，过一会反应生成H2。假设合金全部是锌，锌的物质的量=10.92g/65g/mol=0.168mol当酸与锌完全反应完全生成NO3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O3       8        44.8X       0.4mol     YX=0.15mol<0.168mol，说明锌过量，则Y=2.24L假设合金全部是铁，铁的物质的量=10.92g/56g/mol=0.195mol当酸与铁完全反应完全生成NOFe(少量)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O1       4             22.4X1    0.4mol            Y1X1=0.1mol<0.195mol，说明铁过量，则Y1=2.24L3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 3       8                44.8 X2   0.4mol             Y2X2=0.15mol<0.195mol说明铁过量Y2=2.24L当酸与锌完全反应完全生成H2Zn +2H+= Zn2+ + H2↑1  2         22.4X3  0.4mol     Y3X3=0.1mol<0.168mol，说明锌过量，Y3=4.48L当酸与铁完全反应完全生成H2Fe +2H+= Fe2+ + H2↑1  2          1X4  0.4mol      Y4X4=0.1mol<0.195mol，说明铁过量，则Y4=4.48L综上所述，可知生成气体应在2.24L～4.48L之间，所以选AB。考点：考查金属和酸反应的有关计算

点评：该题综合性强，难度大，对学生的思维能力提出更高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生的应试能力和学科素养。该题的关键是利用好数学上的极值法，逐一讨论即可。