【已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)】

发布时间：2021-03-20 16:39:56

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)变量H=178.2kJ/mol若要将1t碳酸钙煅烧成生石灰,理论上至少需用多少千克焦炭

网友回答

CaCO3摩尔质量为100g/mol
1t碳酸钙物质的量为10000mol
需要的热量为178.2kJ/mol×10000mol=1782000kj
需要焦炭物质的量为1782000kj÷393.5kJ/mol=4529mol
焦炭质量为4529mol×12g/mol=54343g=54.343kg
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