2.8g铁与1ml稀少酸混合后充分反应，产生气体为no，反应后铁硝酸均无剩余。相反应后的溶液中加入100ml0.2mol*L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反映，将反应后的菇体分为两等份，进行如下实验1、向其中一份固体中加入100ml2.0mol*L-1的naoh溶液，加热使其充分反应后过滤，测
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Fe与稀硝酸反应
Fe足量 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
稀硝酸足量 Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
刚好反应,不能说明足量与否,所以,产物中既有Fe2+又有Fe3+,
根据：Fe3+~I-,可以算出Fe3+为0.02mol ,原有2.8g,所以还有0.03mol反应生成了Fe2+,
所以根据上面的方程式3Fe~8HNO3~3Fe2+得到硝酸0.08mol,根据Fe~4HNO3~Fe3+也是0.08mol,合计0.16mol,浓度：0.16/0.001=160mol.L-1
第二题,是不是缺条件啊,比如总质量之类的