表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl-Cl 243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360 则下列说法正确的是A.Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJB.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-602kJ·mol-1C.从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D.从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
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B解析试题分析：金属原子化热是指 1mol 金属变成气态原子所需要的热量，不能用金属原子化热计算Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量，A项错误；氯化钠与晶体硅的晶体类型不同，所以不能用晶格能和共价键的键能来比较，C项错误；微粒半径越大，共价键也越弱，D项错误；C项：△H=176 kJ·mol-1X2+2X243 kJ·mol-1-360 kJ·mol-1X4=-602 kJ·mol-1,B项正确。考点：本题考查△H的计算及化学键的强弱、晶体熔点的比较。