两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，两份铝屑中参加反应的铝的质量比为A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1
网友回答
B解析分析：铝与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，令铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气物质的量分别为1mol、2mol，根据反应的方程式计算参加反应的铝的物质的量，进而计算质量之比．解答：设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为1mol、2mol，则：
则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
???2????????????? 3
?? mol????????? 1mol??????????
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2??????????????????????3
mol????????????????? 2mol
则第一份与第二份铝屑的质量比为：（mol×27g/mol）：（mol×27g/mol）=1：2，
故选B．点评：本题考查铝的性质、根据化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，也可利用电子守恒来计算解答．