向18.6gNaCO和Na2CO3的混合物中加入100g稀盐酸反应,产生气体4.4g求18.6g混合物中含Na2CO3多少克?向18.6gNaOH和Na2CO3的混合物中加入100g稀盐酸反应，产生气体4.4g。（2）所加盐酸的溶质质量分数是多少？（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
网友回答
Na2CO3+2HCl NaCl + H2O
40 36.5 58.5
8 Z=7.3 W=11.7
1.10.6
2.盐酸的质量分数=（7.3+7.3）/100
3.所得溶液的质量分数=（11.7+11.7）/(18.6+100-4.4)
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH + HCl = NaCl+H2O
106 73 117 44 40 36.5 58.5
10.6g 7.3g 11.7g 4.4g (18.6-10.6)g 7.3g 11.7g
盐酸的溶质质量分数14.6%
反应后所得溶液的溶质质量分数20.5%
供参考答案2:
这个题目至少要有个物质反应完全的条件吧。
因为NaOH不能与稀盐酸反应生成气体，所以4.4克气体都是由Na2CO3与稀盐酸反应生成的。生成物为CO2。所以4.4克气体都是二氧化碳。
（1）设有y克Na2CO3参与反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106 44 y 4.4 106/y=44/4.4
y=10.6g
(2)设盐酸的质量为X。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
73 44 X （1） 4.4
73/X（1）=44/4.4
X（1）=7.3
NaOH + HCl== NaCl + H2O
8 x（2） 40 36.5
x（2）=7.3
所以，盐酸质量分数为（7.3+7.3）/100*100%=14.6%
(2)简单地说就用溶质质量除以溶液质量就可以了
设生成z克NaCl
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
117 44 z（1） 4.4
z（1）=11.7g
NaOH + HCl== NaCl + H2O
40 58.5
8 z（2） z（2）=11.7
（11.7+11.7）/（18.6+100-4.4）约=0.2049*100%约=20.5%