下列叙述正确的是
①标准状况下，1molSO2和1molSO3的体积相同；②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成；③SO2有漂白性，而湿润的氯气也有漂白性，因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后漂白作用更强；④SO2既有氧化性又有还原性；⑤SO2通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成，若加入足量的稀硝酸，沉淀将全部溶解．A.①②B.②④⑤C.②④D.③⑤
网友回答
C解析分析：①标准状况下SO3为固体；②亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性；③SO2和Cl2以等物质的量混合生成盐酸和硫酸；④+4价S元素的化合价既能升高又能降低；⑤硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，硫酸钡不溶于水，不溶于酸．解答：①标准状况下SO3为固体，则标准状况下，1molSO2和1molSO3的体积不相同，故①错误；
②亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，则SO2通入BaCl2溶液中不发生化学反应，则没有沉淀生成，故②正确；
③SO2和Cl2以等物质的量混合生成盐酸和硫酸，则漂白失效，故③错误；
④+4价S元素的化合价既能升高又能降低，则SO2既有氧化性又有还原性，故④正确；
⑤硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，硫酸钡不溶于水，不溶于酸，则SO2通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成，若加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，故⑤错误；
故选C．点评：本题考查二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的漂白性及氧化性、还原性是解答本题的关键，注意⑤为学生解答中的易错点．