一定条件下，在一个密闭容器中发生某化学反应．测得反应过程中各物质质量如下表
物??质XYZQ第一次测得的质量/g68164.43.6第二次测得的质量/g4未测48.439.6通过对表中数据分析，下列判断不正确的是A.若X为氧气，则Y发生氧化反应B.该反应可能是分解反应C.第二次测量时，Y已完全参加反应D.该反应中Z与Q质量变化之比为11：9
网友回答
B
解析分析：根据质量守恒定律可知：表格中的数据X的质量减小，Z、Q的质量是增加，且增加的质量大于X减少的质量，则Y在该反应中的质量一定会减小，即反应物是X、Y，生成物是Z、Q，然后利用质量来计算物质的质量比及其它问题的判断即可．
解答：A、由分析可知该反应的反应物是X、Y，当X是氧气时则Y一定被氧化，发生氧化反应，故说法正确．B、由分析知该反应的表达式是：X+Y→Z+Q，不符合分解反应的“一变多”特征，因此不是分解反应，故说法错误．C、第二次测量时设参加反应的Y的质量是w，则依据质量守恒定律可知：（68-4）g+w=（48.4-4.4）g+（39.6-3.6）g则可求得w=16g，所以未测值是0，证明Y已完全反应，故说法正确．D、在该反应中该反应中Z与Q质量变化之比为：（48.4-4.4）g+（39.6-3.6）g=11：9，故说法正确．故选B
点评：本题考查学生对质量守恒定律中质量守恒的认识，学生应注意参加反应的物质的质量等于反应生成的物质的质量，能利用质量的变化来判断反应物和生成物．