小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10%的NaOH溶液．
（l）小青需要称取NaOH的质量是多少克？
（2）小青同学将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了25g，溶质质量分数也有所减小．为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青同学向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸100g．计算：
①生成NaCl的质量是多少克？
②剩下溶液中NaOH的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量=125g×10%=12.5g．
（2）设生成氯化钠的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y．
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40? ?36.5?????58.5
y??100g×7.3%??? x
?y=8g
?x=11.7g
氢氧化钠的质量分数=×100%=8%
答：（1）小青需要称取NaOH的质量12.5g；（2）①生成NaCl的质量11.7g；②剩下溶液中NaOH的质量分数为8%．
解析分析：（1）利用溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，计算125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量；（2）根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，由加入盐酸中HCl的质量计算消耗氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量，氢氧化钠与剩下溶液的质量比可计算剩下溶液中NaOH的质量分数．
点评：根据化学方程式进行计算时，所使用的均为纯净物的质量，不要把稀盐酸质量100g当作HCl质量代入计算．