下列有关结论正确的是A.T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7B.pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸C.0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7D.在0.1mol／L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
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D解析试题分析：T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，则此时水的离子积常数应该是10－12。pH=8的该溶液中OH－的浓度是10－4mol/L，所以和盐酸恰好反应，溶液的pH＝6，A不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，则pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最小的是醋酸，B不正确；0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合后，不能确定溶液的酸碱性，则选项C不正确，因此