有盐酸和MgCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示．若HCl在混合溶液中质量分数为3.65%．求：
（1）A点溶液的溶质化学式为______；
（2）与盐酸反应的氢氧化钠质量为______g．
（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%，写出计算过程）
网友回答
解：（1）由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至A时，没有沉淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，而氯化镁尚未反应．此时溶液中的溶质为：NaCl和MgCl2；
（2）由题意知与氢氧化钠反应的HCl质量是100g×3.65%=3.65g
设与盐酸反应的氢氧化钠质量为x，生成氯化钠质量是y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40??36.5?58.5
x???3.65g y
x=4g? y=5.85g
（3）与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为120g×10%-4g=8g
设反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量为z，生成氯化钠的质量为w，
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓
80???????????117??????58
8g????????????z?????? w
，
z=11.7g??? w=5.8g；
则反应至C点时溶液中溶质的质量分数为：×100%=8.2%．
故