从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，（提示：FeS2中S为-1价）下列说法中正确的是( )A.CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B.产物中的SO有一部分是氧化产物C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物D.5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移
网友回答
B解析试题分析： 转移21e-Cu?S只是还原产物，所以C错；5mol FeS?发生反应，有21mol电子转移，所以D错；-1价硫有10mol，最后-2价才7mol，还有3mol被氧化成SO?²-，所以B对；FeS?中硫7个变-2、3个变+6，所以既作还原剂又作氧化剂，A错。故选B考点：氧化还原反应
点评：理解氧化还原反应的概念，从化合价的升降来进行判断。如“升，失，氧”。