在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol；②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol。下列说法不正确的是A.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同B.①和②说明Na2O2比Na2O稳定C.①和②产物的阴阳离子个数比不相等D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
网友回答
C解析试题分析：在反应中钠都是失去1个电子，A正确；反应②放出的热量多，说明过氧化钠的能量低于氧化钠的，乙醇过氧化钠稳定性强，B正确；氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1:2的，C不正确；根据盖斯定律可知，①×2－②即得到Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol，D正确，