将氯化钠和氯化钡的混合物32.5克放入87.2克的水进行溶解，然后加入100克的某溶质质量分数的碳酸钠溶液恰好完全反应，测得剩余溶液的质量是200克．试计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量是多少？
（2）所得的溶液中溶质的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）由题意可知，生成碳酸钡的质量为：32.5g+87.2g+100g-200g=19.7g
设氯化钡的质量为X，生成的氯化钠的质量为y
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
208?????????? 197?????117
X???????????? 19.7g????y
??解得：X=20.8g
? 解得：y=11.7g
原混合物中氯化钠的质量是：：32.5g-20.8g=11.7g
（2）所得的溶液中溶质的质量分数是：100%=11.7%
答：（1）原混合物中氯化钠的质量是11.7克；（2）所得的溶液中溶质的质量分数是11.7%．
解析分析：（1）根据质量守恒定律和氯化钡与碳酸钠的反应可知，混合物减少的质量就是生成的沉淀碳酸钡的质量，由碳酸钡可求出氯化钡的质量及生成的氯化钠的质量，也可求出原混合物中氯化钠的质量；（2）根据溶质质量分数的计算公式可求出所得的溶液中溶质的质量分数．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生能利用质量守恒定律求出碳酸钡的质量是解答的关键，然后代入方程式计算即可．