甲酸在下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L的甲酸溶液pH约为2B.甲酸与水可以任何比例互溶C.10mL、1mol/L甲酸恰好与10mL、1mol/L NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱
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A解析解析：强弱电解质的根本区别是看是否完全电离，与溶液的浓度无关．选项A，甲酸浓度为1mol/L而H+离子浓度约为0.01mol/L，作为一元酸，出现此情况证明甲酸没有完全电离．说明甲酸是弱酸和弱电解质．选项B，电解质的强弱与其在水中的溶解性无关，不能以此判断电解质的强弱．选项C只能说明甲酸与NaOH反应的化学方程式中化学计量数比为1∶1，而不能说明其酸性强弱；溶液的导电性要受温度、浓度、酸的组成的影响，在温度、浓度都相同的条件下，HCl溶液与H2SO4溶液相比，显然H2SO4溶液中离子浓度大，导电能力强，但二者(HCl、H2SO4)都是强电解质．所以不能根据导电能力比强酸弱就断定甲酸是弱电解质．答：选A．