在室温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)：
⑴c (Na+) －c (CH3COO-)=________mol·L-1；
⑵c (OH-) －c (CH3COOH)=________mol·L-1
网友回答
9.9×10-7 10-8 解析.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，则c (Na+)＝0.1mol/L，c (H+)=10-8mol/L，所以c (OH-)＝10-6mol/L.根据电荷守恒可知c (Na+) －c (CH3COO-)= c (OH-)－c (H+)=10-6mol/L－10-8mol/L＝9.9×10-7 mol/L；根据质子守恒可知c (OH-) －c (CH3COOH)= c (H+)=10-8mol/L。