三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若有0.2mol?Na+，0.25mol?Mg2+，0.4mol?Cl-，则SO42-为A.0.11molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol
网友回答
D解析分析：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算．解答：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl-）+2n（SO42-），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），解出n（SO42-）=0.15mol．
故选D．点评：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒是解决溶液中离子浓度的一种简便方法，注意灵活应用．