燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH = -283.0 kJ·mol-1②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH = -241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是A.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1C.H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D.根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1
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A解析试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到CO（g）+H2O（g）＝ CO2（g）+H2（g）ΔH = －41.2 kJ·mol-1，A正确；B不正确，氢气的稳定产物应该是液态水；氢气燃烧是放热反应，C不正确；由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水时放热多，但放热越多，△H越小，D不正确，