二氧化硫与氧气的混合气体中,氧元素的质量分数为百分之七十,则二氧化硫和氧气的物质的量之比是-----------------?这种混合气体的密度是同温同压下氧气的密度是多少?麻烦
网友回答
这种问题,都是先求摩（物质的量）
不防设n(SO2) = a mol ,n(O2) = b mol
由题不难得出S% = 30%
用含a、b的方程表达是
32a ÷ （64a + 32b）= 0.3 [ 此方程可先化简为 a ÷ (2a + b) = 0.3 ]
解得a : b = 3 : 4
至于相对氧气的密度可以这样求：
由同温同压下的气体,密度之比 = 摩尔质量之比（亦即相对分子质量之比）
所以,我们要求上述混合气体的平均相对分子质量
它们的平均相对分子质量 = (64a + 32b) ÷ （a + b）= (64×3 + 32×4) ÷ （3+4）= 320/7
因此,混合气体与同温同压下的氧气的密度之比 = 320/7 ÷ 32 = 10/7