有一包固体可能含有CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；?②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；??③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是A.肯定有Na2CO3，无CaCl2B.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无CaCl2C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2D.肯定有Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2
网友回答
A
解析分析：由题意知，固体溶解得无色透明溶液，说明固体能共存；加过量硫酸，有气泡产生，说明一定固体中一定有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀，说明没有氯化钙；因为过量的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明硫酸钠存在．
解答：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体溶于水且能共存；?②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，说明固体中一定有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，固体中一定没有氯化钙；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能确定是否含有硫酸钠，因为过量的硫酸与氯化钡反应也生成硫酸钡白色沉淀；所以固体中一定有碳酸钠，一定没有氯化钙，可能有硫酸钠和硝酸钾．故选A．
点评：在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．