已知化学反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若反应前固体质量为15.8克，反应完全后，剩余固体质量为14.2克，则生成氧气的质量为A.3.2克B.1.6克C.0.8克D.4.8克
网友回答
B
解析分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．参加反应的KMnO4的质量应等于生成的K2MnO4? MnO2和O2的质量和，所以氧气的质量应等于KMnO4的质量减去K2MnO4 和MnO2的质量．
解答：根据质量守恒定律，在此化学反应中，参加反应的KMnO4的质量应等于生成的K2MnO4，MnO2和O2的质量和，已知此反应中反应前固体KMnO4的质量15.8克，反应完全后剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物，其质量和为14.2克，两质量差即为氧气的质量．故生成氧气的质量为：15.8克-14.2克=1.6克故选B
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析推断的能力．