已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列选项中的数

网友回答

B
解析分析：A、2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-，氯气足量时可以发生；
B、0Fe2++2Br-+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl-，氧化性Br2＞Fe3+，不可能；
C、2Fe2++0Br-+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl-，氯气不足时，可以发生；
D、2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．

解答：A、氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
B、氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，故B错误；
C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应? 2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析．