下列物质性质的比较，正确的是A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B.熔点：K＞Na＞LiC.同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3＞Na2CO3D

网友回答

A
解析分析：A、碳酸氢钠能分解生成碳酸钠，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，碳酸在溶液中不能稳定的存在，常以二氧化碳和水的形成存在；
B、同主族金属原子半径增大，形成金属键减弱，熔点降低；
C、碳酸钠溶液水解程度大于碳酸氢钠溶液；
D、还原性是失电子能力比较，非金属性越强，对应离子的还原性越弱；

解答：A、碳酸氢钠能分解生成碳酸钠，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，碳酸是易分解的酸，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，故A正确；
B、同主族金属原子半径增大，形成金属键减弱，熔点降低，熔点：K＜Na＜Li，故B错误；
C、碳酸钠溶液水解程度大于碳酸氢钠溶液；同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3＜Na2CO3，故C错误；
D、非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Br＞I＞S，还原性：S2-＞I-＞Br-，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了钠及其化合物性质应用，碱金属性质的递变规律分析，盐类水解的分析，离子还原性比较方法，题目难度中等．