已知热化学方程式：H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A.吸热88kJB.吸热2.44kJC.放热44kJD.吸热44kJ
网友回答
B解析根据盖斯定律可知，两式相加即得到H2O(g)＝H2O(1)，其反应热是241.8kJ·mol-1－285.8 kJ·mol-1＝－44kJ·mol-1，即18g气态水生成液态水时，会放出44kJ的能量。则1g液态水变为水蒸气时吸收能量是44kJ÷18＝2.44kJ。