向一定量的盐酸与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，有关量随Na2CO3溶液质量（m）增加的变化关系如图所示，其中正确的是A.B.C.D.

网友回答

B

解析分析：向一定量的盐酸与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，在有盐酸的情况下，碳酸钠不能与氯化钙形成沉淀；因此，碳酸钠先与溶液中盐酸反应放出二氧化碳，待盐酸反应完全后，开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．

解答：A、由于滴入的碳酸钠先与溶液中盐酸反应放出二氧化碳，因此产生的二氧化碳应从碳酸钠质量的0点开始，图示与实验事实不符；故A不正确；B、在有盐酸的情况下，碳酸钠不能与氯化钙形成沉淀；碳酸钠先与溶液中盐酸反应，待盐酸反应完全后，开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，至氯化钙完全反应，生成沉淀质量不再改变；曲线与实验事实相符，故B正确；C、由于滴入的碳酸钠先与溶液中盐酸反应放出二氧化碳，溶液的pH逐渐增大至盐酸完全反应，溶液pH=7，待氯化钙完全反应后，滴入的碳酸钠使溶液呈碱性；图示曲线与实验事实不符，故C不正确；D、碳酸钠与盐酸、氯化钙反应都能生成氯化钠，因此，氯化钠随碳酸钠的不断滴入质量不断增大，但至完全反应后，氯化钠质量不再改变；图示曲线与事实为符，故D不正确；故选B．

点评：对表示反应过程的曲线进行分析时，要注意对曲线起点、折点及趋势的分析，特殊是涉及到多个反应时，起点、折点的特殊意义对于正确认识反应非常重要．