NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.10?mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100?mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32?g氧气，则转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4?L，质量为28?gD.一定温度下，1?L?0.50?mol?L-1?NH4Cl溶液与2?L?0.25?mol?L-1?NH4Cl溶液含NH+4物质的量不相等
网友回答
A解析分析：A．硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，以此进行分析；
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中每生成32?g氧气，则转移mol电子；
C．CO、C2H4的分子量都是28；
D．氯化铵的浓度越小，水解程度越大．解答：A．硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数约为×100%=16.6%，大于9.8%，故A错误；
B．反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成32 g氧气，转移2NA个电子，故B正确；
C．CO和C2H4的相对分子质量相等，故无论二者的比例如何，标准状况下的22.4 L气体为1 mol，质量为28 g，故C正确；
D．NH4Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管物质的量相同，但所含的NH物质的量不同，故D正确．
故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．