21g铁粉跟8g硫粉混合加热,冷却后将所得固体溶于足量盐酸中,可得气体多少升(S.T.P)2)若为21g硫粉和8g铁粉混合,在空气中加热,冷却后,所得固体质量为多少克?正确答案是8.4l和7分之88g
网友回答
21g铁粉------0.375mol
8g硫粉-----0.25mol
Fe + S =加热= FeS
Fe过量------所以产物是FeS、Fe
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe-----1mol气体
56g---------22.4L
21g------------V
V=8.4L
21g硫粉-----21/32mol
8g铁粉-----1/7mol
混合,在空气中加热------此时S过量,过量的S在空气中转化为SO2气体,剩余的固体就是FeS,用不足量的Fe计算
Fe + S =加热= FeS
56g--------------88g
8g----------------m
m=88/7 g
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
空气中 铁粉和硫粉反应得到 硫化亚铁
第一题中 铁粉过量 铁粉与空气中氧气反应 FeS与HCl反应得H2S
第2题中 硫粉过量 得到固体的质量就是1/7 mol的FeS 多余的硫与空气反应 得到SO2