如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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D解析试题分析：根据装置图可知，甲是原电池，化学能转化为电能。乙和丙是电解池，电能转化为化学能，A不正确；甲中电解质是氢氧化钾，所以B不正确，应该是CH3OH－6e-＋8OH－＝CO32-＋6H2O；乙中石墨和电源的正极相连，做阳极，溶液中的OH－放电生成氧气。银电极是阴极，铜离子放电生成铜，所以要使CuSO4溶液恢复到原浓度，应该加入氧化铜，C不正确；280ml标准状况下的氧气是0.0125mol，转移电子的物质的量是0.0125ml×4＝0.05mol。所以根据电子的得失守恒可知，溶液中可以生成0.025mol氢氧化镁，其质量是0.025mol×58g/mol＝1.45g，D正确，