一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ/mol，n（NO2）随时间变化如下表：时间（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO2）（mol） 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 （1）用NO2表示0～2s内该反应的平均速度v=___．在第5s时，NO2的转化率为___．根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___；（2）上述反应在第___s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是___；a．单位时间内，消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4b．容器内压强保持不变c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）d．容器内密度保持不变（3）在2s内，该反应___（“吸收”或“放出”）___热量． 化学
网友回答
【答案】 （1）用NO2表示0～2s内该反应的平均速度v=△nV△t=0.040-0.01022mol/（L．s）=0.0075mol/（L．s）；第3s时该反应已经达到平衡状态，达到平衡状态时参加反应的n（NO2）=（0.040-0.005）mol=0.035mol，NO2的转化率=0.035mol0.040mol×100%=87.5%；反应速率与物质的量浓度成正比，随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率降低，故答案为：0.0075mol/（L．s）；87.5%；随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小；（2）第3s后二氧化氮物质的量不变，说明该反应达到平衡状态；a．单位时间内，无论反应是否达到平衡状态，都存在消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4，不能据此判断平衡状态，故错误；b．反应前后气体体积改变，所以当容器内压强保持不变，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；c．当v逆（NO2）=2v正（N2O4）=v正（NO2），该反应达到平衡状态，故正确；d．无论反应是否达到平衡状态，容器内密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；故选bc；（3）该反应的正反应是放热反应，所以二氧化氮转化为四氧化二氮时放出热量，参加反应的二氧化氮0.030mol，放出的热量=0.030mol2mol×180kJ=2.7kJ，故答案为：2.7kJ．