下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：
c(NH4＋)＞c(Cl－)＞ c(OH－)＞c(H＋)B.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)="c(" Cl－)D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
网友回答
AB解析试题分析：由已知条件可知，c(HCl)＜c(NH3?H2O)，则氨水过量，混合后溶液呈弱碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，由电荷守恒原理可知c(NH4＋)＞c(Cl－)，故A项错误；符合物料守恒原理，故B项正确；NH4Cl= NH4++ Cl－，弱碱阳离子部分水解，则c(NH4+)＜c( Cl－)，故C项错误；违反电荷守恒原理，应为c(CH3COO－)＞ c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D项错误。
考点：本题考查电解质溶液中粒子浓度大小比较。