已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C.25℃时，Mg(OH)2在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
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A
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B解析对于同类型的难溶物质（均是AB2形），Ksp越小，则说明更难溶于水，所以A错；Mg(OH)2的悬浊液中，存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH4Cl固体，在溶液中NH4CL=NH4++CL-；电离产生的NH4+会与OH-结合生成一水合氨，使Mg(OH)2固体向溶解的方向进行，c(Mg2＋)增大，B正确；加入氨水，即抑制Mg(OH)2(s)的溶解，C错；虽然Mg(OH)2的溶解度比MgF2小，但是，只要加入的NaF溶液浓度足够高，则也可能转化为MgF2，D错。