下表给出几种氯化物的熔沸点
NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782-68沸点(℃)14651418160057对此有下列说法与表中数据一致的说法正确的是：A.CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键弱B.SiCl4是分子晶体C.801℃时，NaCl可形成气态D.MgCl2水溶液不能导电
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B解析根据数据可知氯化钙的熔沸点高于氯化镁的熔沸点，因此CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键要强，A不正确。SiCl4的熔沸点很低，应该是分子晶体，B正确。氯化钠的熔点是801℃，沸点是1465℃，C是错误的。氯化镁是离子化合物，在溶液中能电离出离子，可以导电，D错误。所以