天然碱的组成可以用aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为整数）表示．现有3种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式．
（1）将质量为62.0g的样品A平均分成两份，一份在300℃下充分灼烧（Na2CO3不分解），固体质量减轻9.8g；另一份溶于水后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀59.1g．样品A的化学式可以表示为________．
（2）将质量为4.71g的样品B溶于水，逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系：
盐酸质量/g20406080气体质量/g00.441.321.98[已知在盐酸不足时会发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl+H2O]盐酸的质量分数为________；样品B的化学式可以表示为________．
网友回答
解：（1）31.0g天然碱中碳元素的就是碳酸钡中碳元素的质量为：59.1g××100%=3.6g
由于：aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O～b/2CO2+（b/2+c）H2O
????? 106a+84b+18c????????????22b+9b+18c
??????? ?31.0g??????????????????? 9.8g
得出：
解得：a=0.1?? b=0.2?? c=0.2??所以：a：b：c=1：2：2
样品A的化学式可以表示为：Na2CO3?2NaHCO3?2H2O
（2）设盐酸的质量分数是w
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
????? 36.5????????? 44
?（60g-40g）×w??（1.32g-0.44g）
???解得：w=3.65%
根据反应的方程式以及加入盐酸的质量从40g60g产生气体的质量与可知，每加入20g盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳的质量是0.88g，由此可知，加入的盐酸从0到30g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠，从30g到75g用于碳酸氢钠转化为二氧化碳，由此可以得出a：b=2：1，
?2Na2CO3?NaHCO3?cH2O～3CO2
2×106+84+18c?????? 3×44
? 4.71g???????????? 1.98g
?? 解得c=1
样品B的化学式可以表示为 2Na2CO3?NaHCO3?H2O
故答为：（1）Na2CO3?2NaHCO3?2H2O；（2）3.65%，2Na2CO3?NaHCO3?H2O．
解析分析：（1）根据题意，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，减少的质量就是水和二氧化碳的质量，碳酸钡的质量是59.1g，其中碳元素的质量就等于天然碱中碳元素的质量，根据天然碱的质量、减少的质量和碳元素的质量可以列出三元一次方程组，解出未知数，求出整数比，写出化学式；（2）根据盐酸和生成的气体的数据，分析找出加入盐酸的质量从40g到60g发生的反应是NNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑生成的二氧化碳的质量是1.32g-0.44g=0.88g，可以求出盐酸的质量分数．根据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑根据表中消耗的盐酸的质量的关系，找出Na2CO3与NaHCO3的计量关系．再根据生成的总的二氧化碳的质量和天然碱的质量关系，求出c，写出化学式．
点评：本题属于复杂的化学方程式的计算，在计算时，找出等量关系、有关量的质量关系是解题的关键．