25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：
弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01PH3.42.35.6下列有关说法正确的是A.相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等C.25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka ·K = KwD.0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强
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C解析根据酸的酸碱性可知，醋酸的酸性强于HCN。但在pH相等的条件小，对水的抑制程度是相同的，A不正确。物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，后者的水解程度大，碱性强，氢离子浓度小。由于钠离子的浓度都是相同的，因此根据电荷守恒可知，前者中离子浓度之和大于后者，B不正确。根据NaCN的水解方程式和电离方程式可知
CN－＋H2OHCN＋OH－、HCNCN－＋H＋，Ka＝、，选项C正确。在其他条件相同的情况下，选项D才是正确，例如温度不同，则不能比较。