下列叙述正确的是A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度B.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C.等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH
网友回答
D解析PbI2和AgCl的原子组成个数不同，因此不能直接利用Ksp的大小来比较两者的溶解度。S2－的水解程度大于SH－的水解程度，所以Na2S溶液的pH大。CH3COONH4溶液中CH3COO－和NH4+的水解相互促进，而在NH4HSO4溶液中氢离子的大量存在会抑制NH4+的水解，所以NH4HSO4溶液中的c（NH4+）大。根据电荷守恒可知，D正确。