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网友回答

【分析】等效平衡分为“完全等效（全等）”和“相似等效”.
（一）完全等效：两次所给的数据经转化后,完全一样；
（二）相似等效：1.恒温恒压：
两次所给的数据经转化后,数据比相同；
2.恒温恒容：
（1）气体总系数变化的反应,无相似等效；
（2）气体总系数不变的反应,有相似等效：
两次所给的数据经转化后,数据比相同.
【解】本题 恒温恒容,H2 + Br2 ---- 2HBr ,属于分析中的（二）-2-（2）情况.
已知起始状态 H2 、 Br2 分别是 1mol 、2mol ,平衡时HBr amol；
(1) 起始状态 H2 、 Br2 分别是 2mol 、4mol ,数据比也是1：2,
故达到平衡时,与已知状态是相似等效.所有成份均翻倍；HBr为 2a mol；
(2) 平衡状态HBr为0.5mol,数值减半了；按相似等效看,起始量也应减半；
故起始H2 、 Br2 分别是 0.5mol 、1mol （HBr起始为0）；
但这里还给了HBr的起始量1mol,将其折算成H2和Br2,各为0.5mol；
因此,起始H2 、 Br2 分别是 0 、0.5mol （HBr起始为1mol）
(3) 根据前面的计算可以知道,若要保持相似等效,
则将HBr起始量折算为H2和Br2后,起始H2 、 Br2 必须保持1：2
设HBr的起始量为 x mol,可折算成 x/2 mol的H2、x/2 mol的 Br2
故：（m+x/2）：(n+x/2) = 1 ：2
解之可得 x = 2（n-2m）
折算后的H2起始为 m+ x/2 = m + (n-2m) = n - m
跟图中第一行已知起始相比,翻了（n-m）倍,
故平衡态HBr也得翻(n-m)倍,即为 (n-m)a mol.
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希望你能看明白.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
这种题目先假设完全反应，把已知条件的反应物的量转换成生成物的量，生成的溴化氢是2m