某校化学兴趣小组从摄影店收集到一些废弃的定影液（主要成分是Zn（NO3）2和AgNO3）.化学与环境与人们的生活密切相关,某校化学兴趣小组从摄影店收集到一些废弃的定影液（主要成分是Zn（NO3）2和AgNO3）并对定影液进行处理,回收金属银和硝酸锌固体．设计步骤如图：根据题意试解答下列问题：（1）操作1和操作2的名称是过滤,蒸发．（2）X为Zn,Y为H2SO4．（写化学式）（3）加入适量的Ba（N
网友回答
因为在第一步中加入了过量的锌(X),所以得到的固体中既有反应置换出来的银,也有未反应的锌,此时应把锌转换到溶液中.加入硫酸,硫酸会与锌反应生成硫酸锌.如果加入硝酸,反应就很复杂,就会有以下几种可能：
Zn+4HNO3==Zn(NO3)2+2NO2↑+2H20 浓硝酸
3Zn+8HNO3==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H20 稀硝酸
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H20 稀硝酸
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H20 极稀硝酸
随着反应消耗硝酸,硝酸的浓度会减小,所以可能会带来NH4NO3杂质,故不能选择硝酸.楼上说会发生钝化反应是不正确的,只有镁、铝才和冷的浓硝酸发生钝化反应,锌和硝酸不发生钝化反应.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
因为加的X是锌为过量，加硫酸能生成硫酸锌，而加硝酸会在锌表面生成致密薄膜，使锌不再与硝酸反应，叫钝化反应