将6.5g锌放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，求
（1）生成氢气的质量
（2）反应后所得溶液的质量．
网友回答
解：设生成氢气的质量是X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65???????????? 2
6.5克????????? X
? 得：X=0.2克
∴溶液的质量=6.5克+100克-0.2克=106.3克．
答：（1）生成氢气的质量是0.2 g；（2）反应后所得溶液的质量是106.3g．
解析分析：在金属活动性顺序表中，锌元素排在氢元素的前面，所以锌可以置换出硫酸中的氢元素．然后把锌的质量6.5克代入化学方程式计算出氢气的质量，则反应后溶液的质量就等于反应前的总质量减去氢气的质量．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，书写化学方程式要注意气体符号和配平以及反应条件．