经分析，常温常压下，由A和B组成的混合气体中只含有氧和碳两种元素，又知A的相对分子质量小于B的相对分子质量，在下列情况下，试确定A和B的化学式
（1）无论A和B以何种比例混合，氧元素和碳元素的质量比总大于8/3．
则A是________，B是________．
（2）无论A和B以何种比例混合，氧元素与碳元素的质量比总大于4/3，小于8/3．则A是________，B是________．
网友回答
解：根据已知条件可知，符合条件的物质只有CO2、O2和CO．
（1）氧的相对原子质量与碳的相对原子质量的比为：16：12=4：3，要使氧元素和碳元素的质量比等于8：3，氧原子与碳原子的个数比应为2：1．
CO2中氧，碳元素的质量比是32：12=8：3；
CO中氧、碳元素的质量比是16：12=4：3；
O2中氧、碳元素的质量比是正无限；
如果不论以何种体积比混合，如果CO大量的话，明显不符合．
所以，符合条件的是，CO2和O2的混合气体．
故选O2，CO2；
（2）由（1）的分析可知，符合条件的是，CO和CO2的混合气体．
故选CO，CO2．
解析分析：根据已知条件，确定物质范围；根据氧的相对原子质量与碳的相对原子质量比，分别计算出CO2、O2和CO中氧，碳元素的质量比，再根据要求进行组合．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．