高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：请回答下列问题：（1）氯气与铁屑反应生成FeCl3 的条件是___，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为___．（2）流程图中的吸收剂X 为___（选填字母代号）．a．NaOH 溶液 b．Fe 粉 c．FeSO4 溶液 d．FeCl2溶液（3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为___．（4）反应④的化学方程式为___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___．（5）K2FeO4的净水原理是4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3．用上述方法制备的粗K2FeO4需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是___．（6）测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O现称取1.98g 粗K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL 容量瓶中定容．每次取25.00mL 加入稀硫酸酸化，用0.100 0mol?L-1的（NH4）2Fe（SO4）2 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL．则上述样品中K2FeO4的质量分数为___． 化学
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【答案】 根据题中反应流程，铁与氯气在点燃的条件可以反应生成氯化铁，反应的尾气主是氯气，用试剂X吸收后得氯化铁溶液，所以X为氯化亚铁溶液，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，能作氧化剂的是次氯酸钠，所以Y为次氯酸钠，次氯酸钠在碱性溶液中将氯化铁氧化成Na2FeO4，Na2FeO4在饱和氢氧化钾溶液中生成溶解度较小的K2FeO4，（1）铁在氯气中燃烧生成FeCl3，所以条件为点燃，氯化铁可用于净水是因为Fe3+水解生成的Fe（OH）3 胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物质，故答案为：点燃；Fe3+水解生成的Fe（OH）3 胶体具有吸附性；（2）根据上面的分析可知，X为氯化亚铁溶液，故选d；（3）NaOH 溶液与Cl2 反应生成NaCl、NaClO、H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（4）反应④的化学方程式为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化剂为NaClO，还原剂为FeCl3，二者的物质的量之比为3：2，故答案为：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；3：2；（5）由题给的可逆反应可知，OH-为生成物，故在碱性溶液中，该反应向逆反应方向进行，可减少洗涤时K2FeO4 的损失，故答案为：碱性溶液中，上述反应向逆反应方向进行，可减少洗涤时K2FeO4 的损失；（6）根据反应①②③，可得关系2FeO42-～2CrO42-～Cr2O72-～6Fe2+，（NH4）2Fe（SO4）2 的物质的量为0.100 0mol?L-1×18.93×10-3L=1.893×10-4mol，所以K2FeO4的物质的量为13×1.893×10-4mol，进而求得其质量为13×1.893×10-4×198g，所以样品中K2FeO4的质量分数为13×1.893×10-4×198×250251.98×100%=63.1%，故答案为：63.1%．