已知反应①Cl2+2KBr=2KCl+Br2
②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D.③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
网友回答
B解析一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应，所以②不是置换反应，A不正确。根据氧化还原反应中还原剂的氧化性大于氧化产物的可判断，B是正确的。反应②中，根据电子的得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为5︰1，C不正确。③中1mol还原剂失去电子的物质的量是2×5＝10mol，则氧化剂就应该得到10mol电子，D不正确。