用铂电极电解100mL?HNO3与?AgNO3?的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为A.1mol?L-1B.2?mol?L-1C.2.5?mol?L-1D.3?mol?L-1
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B解析分析：铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3?的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），阴极发生
2Ag++2e-=2Ag、2H++2e-=H2↑，
阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，以此进行计算．解答：铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3?的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），
n（气体）==0.1mol，
由阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.1molO2转移0.4mol电子，
根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则
2H++2e-=H2↑
?0.2mol 0.1mol
?? 2Ag++2e-=2Ag
0.2mol 0.2mol
即n（Ag+）=0.2mol，
则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为=2mol/L，
故选B．点评：本题考查电解原理及氧化还原反应的计算，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，注意阴极银离子先放电为解答的易错点，题目难度中等．