已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是A.N2H4+O2===N2+2H2O△H=== —534.4kJ/molB.N2H4(g)+ O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H === —16.7kJ/molC.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)△H === —534.4kJ/molD.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H === —534.4kJ/mol
网友回答
D解析A中没有标明状态，B中反应热的数值不正确，C中水的状态不是气态，所以只有选项D是正确的，